问题描述：
一道化学题三氯甲烷40摄氏度时的蒸汽压为49.3kPa,让4升空气在40摄氏度,98.6kPa条件下缓慢通过三氯甲烷,求为三氯甲烷所饱和的空气在该条件下的体积.
答案是8升,98.6kPa中减掉三氯甲烷提供的49.3,那么空气的体积就变成8了,答案算到这就停了,但是这是空气的体积啊,又不是混合气体的体积,为什么不加上三氯甲烷的体积?
诸如此类的题有很多,在压力温度改变后,只要算混合气体中一种气体的体积变成了多少,就知道混合气体的体积了,我想了很久也搞不懂
最佳答案： 这个问题啊,看你写了这么多,估计都把大家吓回去了,不敢留言了.其实没你想的那么复杂的,你看答案给的多简单,从答案的长度看出这个也应该不是很麻烦的一道题.下面是我的理
理论基础就是气体状态方程PV=nRT,空气的量（n）整个过程是不变的,温度T也是不变的,常数R同样不变.通过CHCl3以前,空气的压力P=98.6kPa,“缓慢通过”后（缓慢的意思就是时间足够长,足够三氯甲烷扩散平衡）,因为CHCl3肯定要扩散到空气中去直至达到此温度下该物质的饱和蒸气压为止,题目中已知三氯甲烷40摄氏度时的蒸汽压为49.3kPa,而总的环境的压力是98.6kPa维持不变,所以呢,这时候混合气体中空气的分压就变成了98.6kPa — 49.6 kPa = 49.3 kPa,即空气的分压P变小了,代入状态方程PV=nRT,因为压力变成了原先的一半,等式右边又恒定,所以体积V就变成了原来的2倍了
先入为主的原因吧,你把问题想偏了.有点啰嗦了,解释中有看不懂的可以留言,我可以继续解释我的解释的,
