问题描述:
下列说法正确的是( )A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B. 重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
D. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
最佳答案:
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,故A错误;
B.重结晶时,冷却速度慢时,可使溶液的过饱和度缓慢释放,使晶体有充足的时间生长,所以得到的晶体颗粒越大,故B正确;
C.加热时铁离子水解生成Fe(OH)3,故C错误;
D.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,S2-半径大于Cl-,K+半径大于Ca2+,故D错误.
故选B.