问题描述:
(2014•长葛市三模)常温时向20mL 0.1mol•L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是( )A.HA的电离方程式:HA═H++A-
B.水的电离程度:a点>b点
C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A-)+c(HA)
D.d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
最佳答案:
A.c点时,两者恰好完全反应,生成单一的NaA,溶液呈碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,HA是弱酸,HA的电离方程式:HA⇌H++A-,故A错误;B.a点溶液为HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,水的电离程度:...