甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1②C

问题描述：

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁₌-99kJ．mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂₌-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）△H₃=___kJ．mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___．
（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___．图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___．

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最佳答案：

（1）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．m...