高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4△.

问题描述：

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K₂FeO₄

△   .

 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水将变质（ 4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．
根据要求回答下列问题：
（1）根据上述资料，高铁酸钾的保存方法是___．
（2）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后两种方法产生氧气的质量___（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
（3）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行加热分解实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（已知：K₂FeO₄的相对分子质量为198）

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最佳答案：

（1）由于高铁酸钾受热易分解、遇水将变质，所以保存时应注意低温干燥，故低温密封保存．
（2）通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；
（3）设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K2FeO4

△   .

  2Fe2O3+4K2O+3O2↑
792                     96
x　                         0.96g 

792

x

=

96

0.96g

x=7.92g  
所以样品中高铁酸钾的质量分数为：

7.92g

10g

×100%=79.2%．
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．
故答案为：（1）低温密封；（2）相等；（3）79.2%．