问题描述：
某化学兴趣小组在实验室将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，加热至没有氧气产生时停止，在化学反应的过程中对试管（包括残余固体）进行了四次测量．记录如下：| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 试管和药品质量（g） | 13 | 12.25 | 10.2 | 10.2 |
（1）产生氧气的质量是______g；
（2）生成的氯化钾和原混合物中氯酸钾的质量各是多少？
最佳答案：
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=15g-10.2g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO3
| ||
| △ |
245 149 96
x y 4.8g
| 245 |
| x |
| 149 |
| y |
| 96 |
| 4.8g |
x=12.25g
y=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成的氯化钾为7.45g，原混合物中氯酸钾的质量为12.25g
