问题描述：
1）80度时硫酸铜溶液溶解度为55克（克\100）克水,现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液,把这两种溶液混合,并要使混合后的溶液在80度时成为饱和溶液.问（1）可采用哪些措施?（2）如果试剂只有CuSo4.5H2o,请按所采取的措施分别进行计算得出结论（计算结果精确到0.1克）2）20.0克Cuo溶于122.5克温热的20.0%H2So4溶液.冷却到20度时能从溶液中析出多少克CuSo4.5H2o晶体?（20度时CuSo4的溶解度为20.7克\100克水）
希望能在下午四点之前解答,请写出过程,
最佳答案： 1、两种溶液混合溶质为50克*14.8%+5克*38.7%=9.335g
溶剂55g-9.335g=45.665g
CuSO4.5H2O中CuSO4的质量分数为64%
蒸发溶剂：45.665g-9.335g*100g/55g=28.69g
加CuSO4.5H2O 55/155=(9.335+64% x)/(55+x)
x=35.7g
2、20.0克Cuo溶于122.5克温热的20.0%H2So4溶液恰好完全反应生成硫酸铜40g,合CuSO4.5H2O晶体62.5g.则水的质量为122.5g+20g-62.5g=80g
20度时CuSO4的溶解度为20.7克即相当于88.36g水溶解CuSO4.5H2O 32.34g
88.36:32.34=80:y y=29.28g
冷却到20度时能从溶液中析出62.5-29.28=33.22克CuSo4.5H2o晶体
