问题描述：
12 g 含有 2 种化合物（由常见主族的短期元素组成）的白色固体溶于过量的盐酸，放出 2.94 L 某种气体（标准状况），气体密度为同温同压下空气密度的 1.52 倍；剩余的不溶性残渣含氧 53.3 ％，既不溶于水，常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质（请至少分析出两组合理的正确答案）。
最佳答案： 答案：
解析：
因为M气＝1.52X29＝44，所以混合物溶于盐酸产生的气体是CO2，n（CO2）＝2.94L/22.4 L·mol－1＝0.13mol。由此分析得原两种化合物中，有一种是碳酸盐或碳酸氧盐，依题意写一种不溶物质是SiO2。 如果是MgCO3：0.131X84＝11.08＜12g，符合题意；如果是Na2CO3：0.131X106＝13.9 g＞12 g，不符合题意。 依照此推论：NaHCO3，NH4HCO3，Mg（HCO3）2均符合题意。
